Термодинамика равновесий железа и его соединений с водными средами

термодинамика металлов железо соединения железа водные растворы равновесия железа термодинамика равновесных процессов

Влияние состава растворителя 2-пропанол-вода на скорость гидрогенизации замещенных нитробензолов, Электрохимические свойства металлокомплексов макрогетероциклических соединений, содержащих три 1, 3, 4-тиадиазольных и три 5-трет-бутилизоиндольных фрагмента, ...

ТЕРМОДИНАМИКА РАВНОВЕСИЙ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С ВОДНЫМИ СРЕДАМИ (1Новомосковский институт (филиал) Российского химико-технологического университета им. <...> А.Н. Фрумкина РАН) E-mail: bhorishko@rambler.ru Дополнены и систематизированы сведения о термодинамике равновесий железа обр(T), и его соединений в водных средах. <...> На основании информации о свойствах индивидуальных компонентов рассчитаны термодинамические параметры реакций: Е0 dЕ0 обр(T)/dT, rG0(T), Ка(Т); получены выражения для функциональных зависимостей νilgai=f(Kа(T),pH), Eобр=f(pH,νilg ai). <...> Ключевые слова: соединения железа, водный раствор, термодинамические параметры реакций Информация о термодинамике равновесий соединений железа с водными средами имеется в справочной литературе [1 – 4], но она не отражает всех вариантов взаимодействий между известными твердофазными и ионными формами кислородосодержащих соединений железа. <...> Были составлены различные варианты равновесий (таблица), собрана информация о термодинамических свойствах индивидуальных компонентов [4-16] и рассчитаны термодинамические параметры реакций: стандартный обратимый окислительно-восстановительный потенциал [ Eобр 0 ( )Т ], В; температурный коэффициент стандартного потенциала dE Т dT , В·K-1; измене0 ( ) / обр ние энергии Гиббса в стандартных условиях [ [ K ( )Тa IUPAC, касающиеся редокс-систем. <...> Термодинамические свойства индивидуальных компонентов реакции вычисляли из уравнений: D f H (Т) H (298) С (T)dT H+ D ф.п. <...> в системе оксид железа – водная фаза рассчитывали по уравнению изотермы химической реакции: (7) Из уравнения для константы равновесия: = е i (8) где ia – активность индивидуального компонента реакции, получены выражения для алгебраической суммы активностей ионных форм индивидуальных компонентов равновесий: Выражение для функциональных зависие ln =n i i а рН; ( мостей обратимых потенциалов окислительновосстановительных реакций Eобр = е ) 0 ni ln ai выведены из уравнения Нернста: обр( ) = nF E Т E Т RT обр( )- еn ; 0 i lnai (10) (11 <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт