Электрохимический синтез комплексных соединений меди (II) с некоторыми аминокислотами

электрохимический синтез соединения меди комплексные соединения комплексные соединения меди аминокислотные соединения

Причины дегалоидирования в реакциях жидкофазной гидрогенизации замещенных нитро- и аминохлорбензолов на никелевых катализаторах, Стохастическое моделирование плазмохимических реакторов трубчатого типа для очистки газов, ...

Т 52 (4) ИЗВЕСТИЯ ВЫСШИХ УЧЕБНЫХ ЗАВЕДЕНИЙ ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2009 УДК 541.13.661:541.49 В.И. Зеленов, М.Н. Цокур, И.В. Шабанова ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ МЕДИ(II) С НЕКОТОРЫМИ АМИНОКИСЛОТАМИ (Кубанский государственный университет) E-mail: Shabanova_I_V@mail.ru Электрохимическим методом синтеза получены комплексные соединения меди с аргинином, аспарагиновой кислотой, лейцином и триптофаном. <...> Выявлены оптимальные условия синтеза (плотность анодного тока, скважность, состав растворителя) для получения соединений с наибольшим выходом. <...> В последние годы комплексные соединения биоактивных лигандов с микроэлементами находят широкое применение в животноводстве и птицеводстве в качестве биологически активных добавок – премиксов [1]. <...> Ранее комплексообразование меди с аминокислотами изучалось преимущественно в растворах [2], а получение индивидуальных соединений затруднено, вследствие образования смеси веществ и деструкции лигандов при повышенных температурах, которые использовались авторами ранее опубликованных работ [3]. <...> В данной работе комплексные соединения меди(II) с триптофаном (НTrр), аргинином (НArg), аспарагиновой кислотой (НAsp) и лейцином (НLeu) получены методом электрохимического синтеза. <...> N N N N Н Arg НArg O N Н Leu НLeu N НTrр Н Trp ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Для получения аминокарбоксилатов меди(II) использовали электрохимический способ 114 O O O O N НAsp Н Asp O N синтеза с применением импульсного тока переменной скважности. <...> Первоначальным этапом анодного растворения меди является образование одновалентного иона: Cu0 – ē = Cu+ (1) может идти по следующим схемам: Cu0 – 2ē = Cu2+ Cu+ – ē = Cu2+ Cu+ + Cu+ = Cu2+ + Cu0 низация карбоновых кислот (HL): HL + ē = H2 + LОбразование двухвалентного иона меди (2) (3) (4) Под действием тока происходит депрото(5) (5), вступает во взаимодействие с ионами меди: Cu2+ + 2L- = CuL2 Процесс (6) может быть осуществим с количественным выходом для получения целевых продуктов, если в растворе достигаются достаточно высокие <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт