Кислотно-основные равновесия в растворах полиоснований (модель и эксперимент). Термодинамические константы диссоциации протонированных оснований в среде ДМФ

титрование протонированные основания растворы полиоснований кислотно-основные равновесия равновесие жидкости равновесие систем

Влияние строения сложного эфира на реакцию его взаимодействия с глицином в водно-органическом растворителе, Методы активации процессов дегидратации и дефторирования экстракционной фосфорной кислоты, ...

Б.Б.Танганов, И.А.Алексеева КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ПОЛИОСНОВАНИЙ (МОДЕЛЬ И ЭКСПЕРИМЕНТ). <...> ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ПРОТОНИРОВАННЫХ ОСНОВАНИЙ В СРЕДЕ ДМФ (Восточно-Сибирский государственный технологический университет) E-mail: tanganov@rambler.ru Разработана методика определения констант диссоциации протонированных одно- и двухкислотных оснований, отличающаяся новым подходом к оценке концентраций всех равновесных частиц, образующихся при титровании изучаемых оснований сильной кислотой, для расчета ионной силы раствора и коэффициентов активности. <...> Как отмечалось ранее [1], известные методы оценок ионной силы при кислотно-основном равновесии [2-4] основаны на использовании концентрации первой ионизированной частицы, например, [ВH+] для двухкислотного основания. <...> Было показано [5,6], что в расчетах констант диссоциации не следует пренебрегать равновесными концентрациями остальных ионов, так как их величины в различных точках титрования сопоставимы с концентрацией первого протонированного иона, значительно влияют на значение ионной силы раствора и, как следствие, на величину термодинамических констант кислотной диссоциации поликислот и протонированных оснований. <...> Наиболее приемлемым и оптимальным способом оценки ионной силы, определяемой с учетом равновесных концентраций всех заряженных частиц, является представление кривой титрования основания в логарифмических координатах. <...> Протонированные полиоснования характеризуются близостью констант диссоциации, поэтому определение значений последовательных констант диссоциации в водных растворах, тем более в среде органических растворителей, весьма затруднено. <...> (4) 1/ 2 ; Степень диссоциации хлорной кислоты может быть оценена по уравнению (5) [12] при допущении, что коэффициент активности нейтральной молекулы HClО4 в достаточно разбавленных растворах равен нулю, т.е. = 1. l 1 ) (E Eизм θlgm) / θ g( Величина <...> %. Для определения <...>

• Похожие документы из РУАЭСТ
• |
• Похожие документы из Руконт